NITROGENOIDES

NITROGENOIDES

Los Nitrogenoides o Nitrogenoideos son un grupo de elementos conocido como Grupo VA, Grupo 15 o Grupo del Nitrógeno en la Tabla Periódica de los Elementos.

Ejemplos de Nitrogenoides:  

El Grupo de los Nitrogenoides o Grupo del Nitrógeno está formado por los siguientes elementos:

• Nitrógeno
• Fósforo
• Arsénico
• Antimonio
• Bismuto
• Unumpentio

Localización de los Nitrogenoides 
en la Tabla Periódica

Propiedades de los Nitrogenoides:

• Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
• N: 2 s² 2 p³
• P: 3 s² 3 p³
• As: 4 s² 4 p³
• Sb: 5 s² 5 p³
• Bi: 6 s² 6 p³
• Son muy reactivos a alta temperatura
• Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar laconfiguración del gas noble correspondiente
• También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo anterior 
• En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
• Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con propiedades físico-químicas muy diferentes:
• Fósforo blanco, rojo, negro violeta
• Arsénico gris, amarillo
• Antimonio gris, amarillo

ACIDOS OXACIDOS

ACIDOS OXACIDOS 

La electricidad pasó de ser una mera curiosidad a constituir una preocupación fundamental de la ciencia y de la tecnología en el siglo XIX, cuando Alejando Volta inventó la pila eléctrica. Las pilas utilizan como fuente las propiedades internas de diferentes metales para producir energía eléctrica. Las baterías de plomo se puden recargar y emplean como electrolizo el ácido sulfúrico.

Halógenos	+1, +3, +5, +7
Calcógenos	+4, +6
Grupo do N	+3, +5
Grupo do C	+4

Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.

 Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.

    Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.

    Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.

    Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.

    Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.

Número de oxidación	Ácido
Más alto Alto Bajo Más bajo	per-      -ico             -ico             -oso hipo-    -oso